高中化学必做的化学实验 高中化学要掌握的实验有哪些

admin 生活经验 2023-12-09 175 0
问题描述 高中化学必做的化学实验

推荐答案

高中化学必做的22个实验如下:


1.萃取与分液


2.离子的检验(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+)


3.配制一定物质的量浓度的溶液


4.钠的性质 Cl2的制备


5.氢氧化铝的两性


6.铁及其化合物间的转化


7.碳酸钠与碳酸氢钠的性质


8.氨及铵盐的性质


9.二氧化硫和浓硫酸的性质


10.探究钠、镁、铝单质的金属性强弱


11.影响化学反应速率的因素


12.化学反应中的热量变化


13.原电池的工作原理


14.乙醇的主要性质


15.乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯(或油脂)的水解


16.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应 化学反应原理


17.电解池工作原理


18.温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响


19.浓度、温度对化学平衡的影响


20.中和滴定


21.FeCl3(或SnCl2)水解的促进或抑制


22.沉淀的转化

其他回答

高中化学要掌握的实验有哪些

1- 2氯溴碘的性质 。(3)

1-4 硫酸的性质硫酸根离子的检验(2)

1-5碱金属及其化合物的性质(3)

1- 6同周期、同主簇元素性质的递变(1)

1- 7氨的制取和性质铵离子的检验(2)

1- 8硝酸的性质(1)

2- 1铝和氢氧化铝的化学性质(2)

2-2甲烷的制取和性质(1)

2- 3乙烯乙炔的制取和性质(2)

2-4乙醇和苯酚的性质(2)

2-5乙醛的性质(1)

3-1化学反应速度 化学平衡(2)

3-3原电池 金属的化学腐蚀(2)

3-4胶体的性质(2,联堂课)

3-5葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素的性质(4)

3-6蛋白质的性质(1)

(二)学生分组单元实验(九个)

1- 1化学基本实验操作

1- 3配制一定摩尔浓度的溶液

1- 选硫酸铜晶体水含量的测定

2- 6酚醛树脂的制取

2- 选1苯和甲苯的性质

2-选2乙酸乙酯的制取

3-2中和滴定

3- 选1电解质溶液

3-选2电解和电镀

(三)实验设计与考查

1- 9;2-7;3-7

高中化学实验常见操作

 在做化学实验的时候,你会发现许多有趣的现象。下面是我收集整理的高中化学趣味实验以供大家学习。

  高中化学趣味实验:酸碱花

 在趣味化学表演会上,有一个同学制作的酸碱花最引人注目。这簇花五颜六色,有红色的、浅橙色的、浅蓝色的,等等。这些花之所以讨人喜欢,并不是因为它的美丽鲜艳,而是由于它的特殊性格,因为对酸碱的反应非常灵敏,所以人们送给它一个美称?酸碱花。别看这簇花没有芳香,可是却有一个非常重要的用途,它能及时无误地告诉人们空气中是否污染,准确地显示出空气的酸碱度来。你要不信,请看这簇花的制作者的表演吧!只见他千里拿着喷雾器,向花束喷去,当喷出的雾落到花上时,花的颜色全变了:大红色的变成深蓝色的,浅橙色变成粉红色的,浅蓝色变成淡红色?

 过一会几,这个表演者又拿起另外一个喷雾器,再?向这些花喷雾时,又出现了另外的景象:洁白的花变成了鲜艳的玫瑰红,粉红色的花则变成了闪闪发亮的黄色,棕蓝色的花又恢复了其艳丽的鲜红,淡红色变成淡蓝色,棕红色变成浅蓝?等等。真是变化多端,美不胜举。

 亲爱的读者,你知道这束酸碱花的奥秘吗?

 答案

 原来,这些纸花都分别浸在如下的化学药品中:石蕊、酚酞、甲基红、甲基橙、刚果红。然后取出晾,就成为五颜六色的酸碱花了。浸刚果红的纸花是大红色,浸过甲基红的是浅橙色,浸过石蕊的是浅蓝色,浸过甲基橙的是黄色,而浸过酚酞的是白色。浸过的这些化学药品都是人们通常所称的?指示剂?。这些指示剂会随溶液的酸碱性不同而变化其颜色。表演者第一次喷出的是浓度为0.2%的稀盐酸溶液。第二次喷出的0.6%的烧碱溶液。

 嘿嘿,任何花都对酸碱过敏。

  高中化学趣味实验:烧不着的棉布

 夜已深了。三十八中学的礼堂里灯火辉煌,全校科技表演大会在欢乐的气氛中继续进行着。当主持人宣布下个节目是化学科技小组表演的?烧不着的棉布?夕时,全场响起了热烈的掌声。表演开始了,化学科技小组的李丽同学,手里拿着三块颜色和大小都相同的棉布条,全部让观众看过之乱用火点着。结果,第一块布燃烧得特别旺盛,不一会儿就烧光了:第二块布也慢慢地烧光了;第三块布怎么也烧不着。几百名观众都感到奇怪:三块相同的棉布条,为什么有的燃烧得快,有的燃烧得慢,有的干脆烧不着?这时,李丽同学站起来用学过的化学知识进行了解释。

 同学们,你们想想看,李丽同学是怎么解释的?

 答案

 最根本的原因还得从化学方面来解释。棉布是由棉花制成的,棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的,它含有碳、氢、氧元素,所以是可燃的物质。第一块布条事先用30%高锰酸钾溶液浸过之后晾干的,高锰酸钾遇热后,分解释放出氧气来,因为氧有助燃作用,所以,第一块布条越烧越旺,很快被烧光了。第二块棉布条没有经过化学处理,所以燃烧的就慢些。第三块布条事先浸过30%的磷酸钠溶液,晾干后再浸入30%的明矾溶液中,再晾于,这样,第三块布条上就有两种化学药品,磷酸钠和明矾,磷酸钠在水中显碱性,而明矾在水中显酸性,它们反应之后除生成水外,还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上第三块棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了,氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水,就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条,才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。

  高中化学趣味实验:空中取烟

 盛夏的傍晚,没有一丝风意,一些小同学集聚在院内乘凉。丽娜的爷爷走过来,给大家表演了一个小化学法术?魔棒空中取烟。只见爷爷面前桌上放着一个烧杯,杯里装上半杯清水和一根玻璃棒,爷爷嘴里叼着一只烟卷,时而向空中喷出一团团烟雾。随后爷爷指着空中说:?我能用这根玻璃棒,将烟雾取回来,并且能将它放到烧杯里去。?说完,他拿着玻璃棒在空中将要消失的烟雾画了几下,然后用这只玻璃棒再在烧杯口处划了几圈。果然奇迹出现了,烧杯里的水面上,顿时出现了一团白色的烟雾。这样,神奇的魔棒将喷在空中的烟雾取回来放在杯里了。这个小节目,使十几个小观众感到莫名其妙,他们怎么也弄不清楚魔棒为什么能将空中的烟雾取回来?请读者给小朋友解释一下。

 答案

 原来,烧杯里盛的不是清水,而是无色透明的氨水。氨水有个特性,、就是它特别不稳定,氨分子很喜欢从水溶液中跑出来,在空气中自由地逛来逛去。

 NH3?H20=2NH3十H20

 实际上,丽娜的爷爷吸烟时所喷到空中的那些烟雾并没有真的被玻璃棒抓回到烧杯中去,而是玻璃棒的一端事先沾有一种叫做浓盐酸的化学药品。盐酸也非常容易挥发而跑出氯化氢分子。当玻璃棒在烧杯口附近画圈之时,氨分子和氯化氢分子相遇而化合成白色烟雾状的氯化铵分子:

 NH3十HC1=NH4C1

 表演者用玻璃棒在空中画几下的动作是个假动作,只不过是给观众造成在空中抓烟的假象而已。

  高中化学趣味实验:美丽的夜空

 中秋节的晚上,夜空美极了。那蓝湛湛的天空布满了繁星万颗,好似一块天鹅绒上镶满了珍珠、宝石。还有那皎洁的明月悬在碧空,浮浮飘动,仿佛是嫦娥要走出月宫。在浮云上翩翩起舞?,原来,这中秋夜空的美景,却能在魔术师的试管中诞生。亲爱的读者,你也想欣赏一下这美丽的夜景吗?那就利用你那巧夺夭功的匠手,开动你那饱藏化学知识的大脑,精心地设计制作吧!

 答案

 在一只试管中加入几毫升的无水酒精(95%的酒精也行),再慢慢滴入等量的浓硫酸,在试管的背面衬托一张深蓝色的光纸,摇动几下试管将浓硫酸和酒精混合均匀后,关闭灯光,然后将一些高锰酸钾颗粒缓慢地投入试管中。片刻,你就可以欣赏这个?液体星光?了。原来,试管中发生着一系列的化学反应。紫色的高锰酸钾是一种很强的氧化剂,?白和浓硫酸作用时,放出了氧气,同时也放出大量的热,这时,高锰酸钾颗粒周围的酒精很快达到燃点而生成耀眼的火花,由于热量对流的作用,这些闪烁的火花还来回移动。

 一说化学大家就会觉得化学很繁多,其实在学习化学中,还是需要积累的,我整理了高中化学实验常见操作,希望能帮助到大家。

 一、中学化学实验操作中的六原则

 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。

 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台?摆好酒精灯?根据酒精灯位置固定好铁圈?石棉网?固定好圆底烧瓶。

 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置?集气瓶?烧杯。

 3.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

 4.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

 5.先验气密性(装入药口前进行)原则。

 6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

 2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

 3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验:

 加热KMnO4制氧气;制乙炔和收集NH3

 其作用分别是:

 防止KMnO4粉末进入导管;

 防止实验中产生的泡沫涌入导管;

 防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

 四、常见物质分离提纯的10种方法

 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

 2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

 3.过滤法:溶与不溶。

 4.升华法:SiO2(I2)。

 5.萃取法:溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同,把溶质从溶解度小的溶液中转移至溶解度大的溶剂中,如用CCl4来萃取I2水中的I2。

 6.溶解法:Fe粉(A1粉):Al溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

 7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:可把CO2(CO)通过热的CuO;可把CO2(SO2)通过NaHCO3溶液。

 8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:可把N2(O2)混合气体通过铜网吸收O2。

 9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加足量的NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

 五、常用的去除杂质的方法10种

 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。

 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

 9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

 10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

 六、化学实验基本操作中的“不”15例

 1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

 2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

 3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。

 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

 5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

 6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

 7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

 10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

 12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

 13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

 14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

 15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

 七、化学实验中的先与后22例

 1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

 2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

 3.制取气体时,先检验气密性后装药品。

 4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

 5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

 7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

 9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

 10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

 11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

 12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

 13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

 14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

 15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

 17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

 18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

 20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

 21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

 22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

 八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳。

 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。

 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。

 3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。

 4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分反应。

 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。

 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

 7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。

 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。

 10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。

 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

 为大家附上实验操作的七不能

 (1)化学药品不能用手接触,不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味,绝不能品尝。

 (2)不得用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,熄灭时不能用嘴吹。

 (3)容量瓶、量筒等定量容器,不能用作反应器,也不能用于溶解、稀释或贮存液体。

 (4)做完实验,剩余药品不得随意丢弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等必须放回原试剂瓶)。

 (5)称量有腐蚀性、易潮解的物质时,不能用纸片。

 (6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。

 (7)刚加热过的玻璃容器,不要用冷水冲洗或直接放在桌面上,以免破裂。

 全部整理就在这里啦,希望能帮助到大家。

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